PERMATA'S BLOG: LAPORAN KIMIA : TITRASI ASAM DAN BASA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

KELOMPOK 3

ADE EKO SAPUTRA L

AULIA AZIZAH

MEILITA FARAH DINA

NUR PERMATA SARI

RIZKI FARIZAN FIKRI

I. PENDAHULUAN

TEORI DASAR

Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatkan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. (disini hanya dibahas tentang titrasi asam basa)

Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant” dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “titer” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”. Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.

Prinsip Titrasi Asam basa

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”.

Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant.

Cara Mengetahui Titik Ekuivalen

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.

1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalent”.

2. Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.

Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.

Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indikator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indikator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.

Indikator	Perubahan warna		Pelarut
Indikator	Asam	Basa	Pelarut
Thimol biru	Merah	Kuning	Air
Metil kuning	Merah	Kuning	Etanol 90%
Metil jingga	Merah	Kuning-jingga	Air
Metil merah	Merah	Kuning	Air
Bromtimol biru	Kuning	Biru	Air
Fenolftalein	Tak berwarna	Merah-ungu	Etanol 70%
thimolftalein	Tak berwarna	biru	Etanol 90%

Indikator yang sering digunakan dalam titrasi asam basa yaitu indikator fenolftalein. Tabel berikut ini merupakan karakteristik dari indikator fenolftalein.

pH	< 0	0−8.2	8.2−12.0	>12.0
Kondisi	Sangat asam	Asam atau mendekati netral	Basa	Sangat basa
Warna	Jingga	Tidak berwarna	pink keunguan	Tidak berwarna
Gambar

Sebelum mencapai titik ekuivalen Setelah mencapai titik ekuivalen

Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indikator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.

Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.

D. jenis-jenis titrasi asam basa

Titrasi asam basa terbagi menjadi 5 jenis yaitu :

1. Asam kuat - Basa kuat

2. Asam kuat - Basa lemah

3. Asam lemah - Basa kuat

4. Asam kuat - Garam dari asam lemah

5. Basa kuat - Garam dari basa lemah

1. Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat

Contoh :

- Asam kuat : HCl

- Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Reaksi ionnya :

H⁺+ OH^-→ H₂O

Kurva Titrasi Asam Kuat Basa Kuat

2.Titrasi Asam Kuat - Basa Lemah

Contoh :

- Asam kuat : HCl

- Basa lemah : NH₄OH

Persamaan Reaksi :

HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O

Reaksi ionnya :

H⁺+ NH₄OH → H₂O + NH₄⁺

Kurva Titrasi Asam kuat – Basa Lemah

Titrasi Asam Lemah - Basa Kuat

Contoh :

- Asam lemah : CH₃COOH

- Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :

CH₃COOH + NaOH → NaCH₃COO + H₂O

Reaksi ionnya :

H⁺ + OH^-→ H₂O

Kurva Titrasi Asam Lemah – Basa Kuat

Titrasi Asam Kuat - Garam dari Asam Lemah

Contoh :

- Asam kuat : HCl

- Garam dari asam lemah : NH4BO2

Persamaan Reaksi :

HCl + NH₄BO₂ → HBO₂ + NH₄Cl

Reaksi ionnya :

H⁺ + BO₂^- → HBO₂

Titrasi Basa Kuat - Garam dari Basa Lemah

Contoh :

- Basa kuat : NaOH

- Garam dari basa lemah : CH₃COONH₄

Persamaan Reaksi :

NaOH + CH3COONH4 → CH3COONa + NH4OH

Reaksi ionnya :

OH^- + NH₄^- → NH₄OH

Rumus Umum Titrasi

Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut:

mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa

Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai:

NxV asam = NxV basa

Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:

nxMxV asam = nxVxM basa

keterangan :
N = Normalitas
V = Volume
M = Molaritas
n = jumlah ion H+ (pada asam) atau OH – (pada basa)

II. TUJUAN PENELITIAN

1. Mengetahui penetralan asam basa dengan metode titrasi

2. Menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa dengan menggunakan titrasi asam-basa

3. Mengetahui titik ekuivalen dan titik akhir titrasi-basa

III. ALAT DAN BAHAN

ALAT:

· Gelas ukur

· Labu erlenmeyer

· Gelas kimia

· Buret

· Statif dan klem

· Corong

· Pipet tetes

· Sikat pembersih

BAHAN:

· Larutan HCl 0,1 M

· Larutan CH3COOH 0,1 M

· Larutan NaOH

· Larutan PP

IV. CARA KERJA:

1. Menyiapkan buret statif dan klem

2. Mengisi buret dengan larutan NaOH tepat sampai garis nol dengan bantuan corong

3. Memasukkan 15 ml HCl 0,1 M kedalam labu erlenmeyer, lalu tambahkan 3 tetes indikator PP kedalam larutan

4. Meletakkan labu erlenmeyer tepat dibawah buret, lalu buka kran buret secara perlahan sehingga NaOH dapat menetes kedalam larutan.

5. Selama penambahan NaOH, goyangkan labu erlenmeyer agar NaOH dapat tercampur rata dan sampai terjadi perubahan warna yang paling awal.

6. Mengamati perubahan warna yang terjadi pada larutan HCl.

7. Mencatat jumlah NaOH yang digunakan yaitu selisih antara volume akhir dan volume awal NaOH.

8. Menentukan konsentrasi NaOH yang dipergunakan dengan rumus V1.M1 = V2.M2

9. Melakukan kegiatan 1-7 sekali lagi dan hitung rata-rata jumlah NaOH yang terpakai untuk mengetahui titik ekuivalen

10. Mengulangi kegiatan 1-9 untuk larutan CH3COOH 0,1 M

V. PEMBAHASAN

A. TABEL HASIL PENGAMATAN

No.	Larutan	Percobaan ke-	Volum NaOH yang terpakai (mL)	Warna larutan
1	HCl + PP + NaOH	1	28 tetes = 1,4 ml	Ungu ke pink-pink an
2	HCl + PP + NaOH	2	33 tetes = 1,65 ml	Ungu muda
3	HCl + PP + NaOH	3	20 tetes= 1 ml	Ungu tua
4	HCl + PP + NaOH	4	28 tetes = 1,4 ml	Ungu muda
5	HCl + PP + NaOH	5	34 tetes = 1,7 ml	Pink
6	HCl + PP + NaOH	6	33 tetes = 1,65 ml	Pink
7	HCl + PP + NaOH	7	67 tetes = 3,35 ml	Pink ungu
8	HCl + PP + NaOH	8	27 tetes = 1,35 ml		Pink ungu

Rata-rata : 1,513 ml

No.	Larutan	Percobaan ke-	Volume NaOH yang terpakai (mL)	Warna Larutan
1	CH3COOH + PP + NaOH	1	58 tetes = 2,9 ml	Pink
2	CH3COOH + PP + NaOH	2	59 tetes = 2,95 ml	Pink
3	CH3COOH + PP + NaOH	3	49 tetes = 2,45 ml	Ungu muda
4	CH3COOH + PP + NaOH	4	52 tetes = 2,6 ml	Pink
5	CH3COOH + PP + NaOH	5	41 tetes = 2,05 ml	Pink ungu
6	CH3COOH + PP + NaOH	6	55 tetes = 2,75 ml	Pink ungu
7	CH3COOH + PP + NaOH	7	34 tetes = 1,7 ml	Pink ungu
8	CH3COOH + PP + NaOH	8	33 tetes = 1,65 ml	Pink ungu

Rata-rata : 2,38 ml

B. PEMBAHASAN

Titrasi adalah cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang di butuhkan untuk bereaksi secara tetap dengan zat yang terdapat dengan larutan lain.

Pada percobaan ini kami menentukan molaritas NaOH dengan menggunakan proses titrasi antara larutan HCl sebanyak 15 ml 0,1 M dengan larutan NaOH. 15 ml larutan HCl dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer lalu ditambahkan 3 tetes indikator PP, lalu ditetesi dengan larutan NaOH yang sudah disediakan dalam buret setetes demi setetes sampai ekuivalen atau habis bereaksi. Begitu pula titrasi antara larutan CH3COOH sebanyak 15 ml 0,1 M dengan larutan NaOH. 15 ml larutan CH3COOH dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer lalu ditambahkan 3 tetes indikator PP, lalu ditetesi dengan larutan NaOH yang sudah disediakan dalam buret setetes demi setetes sampai ekuivalen atau habis bereaksi.

Titik ekuivalen dapat diketahui dengan bantuan larutan PP ,kisaran warna yaitu tidak berwarna sampai merah ungu, yakni apabila tak berwarna berarti sifatnya asam dan jika berwarna merah ungu berarti basa. Jika larutan sudah ekuivalen maka, larutan akan mengalami perubahan warna paling awal, dan warnanya sangat muda dan cerah saat itulah titrasi dihentikan. Saat larutan menunjukkan perubahan warna paling awal itulah yang disebut titik akhir titrasi.

Percobaan 1 menggunakan HCl

Titrasi asam kuat + basa kuat

Dalam percobaan titrasi yang kami lakukan pada larutan HCl sebanyak 15 ml dititrasi dengan NaOH menghasilkan persamaan reaksi sebagai berikut ;

HCl + NaOH à NaCl + H₂O

Titrasi ke-1

Dalam percobaan pertama, langkah pertama yang dilakukan adalah HCl 15 ml 0,1 M dimasukkan ke dalam gelas Erlenmeyer, kemudian ditambahkan 3 tetes penoftalin. NaOH 50 ml dimasukkan ke dalam buret, kemudian dibiarkan menetes setetes demi setetes hingga indikator berubah warna atau titik akhir titrasi tercapai, dan didapatkan volume titrasinya 1,4 ml dan warnanya ungu kepink-pinkan.

1,4 M = 1,5

Titrasi ke-2

HCl 15 ml 0,1 M dimasukkan ke dalam gelas Erlenmeyer, kemudian ditambahkan 3 tetes penoftalin. NaOH 50 ml dimasukkan ke dalam buret, kemudian dibiarkan menetes setetes demi setetes hingga indikator berubah warna atau titik akhir titrasi tercapai, dan didapatkan volume titrasinya 1,65 ml dan warnanya ungu muda.

15.0,1 = 1,65 M₂

1,5 = 1,65 M₂

Titrasi ke-3

15.0,1 = 1 M₂

1,5 = 1 M₂

Titrasi ke-4

15.0,1 = 1,4 M₂

1,5 = 1,4 M₂

Titrasi ke-5

15.0,1 = 1,7 M₂

1,5 = 1,7 M₂

Titrasi ke-6

15.0,1 = 1,65 M₂

1,5 = 1,65 M₂

Titrasi ke-7

15.0,1 = 3,35 M₂

1,5 = 3,35 M₂

Titrasi ke-8

15.0,1 = 1,35 M₂

1,5 = 1,35 M₂

Molaritas NaOH yaitu :

Jadi molaritas NaOH adalah 0,99 M

Percobaan 2 menggunakan CH3COOH

Titrasi asam lemah + basa kuat

Dalam percobaan titrasi yang kami lakukan pada larutan CH3COOH sebanyak 15 ml dititrasi dengan NaOH menghasilkan persamaan reaksi sebagai berikut ;

CH3COOH + NaOH à NaCH3COO + H2O

Titrasi ke-1

CH3COOH 15 ml 0,1 M dimasukkan ke dalam gelas Erlenmeyer, kemudian ditambahkan 3 tetes penoftalin. NaOH 50 ml dimasukkan ke dalam buret, kemudian dibiarkan menetes setetes demi setetes hingga indikator berubah warna atau titik akhir titrasi tercapai, dan didapatkan volume titrasinya 2,9 ml dan warnanya pink.

2,9 M = 1,5

Titrasi ke-2

15.0,1 = 2,95 M₂

1,5 = 2,95 M₂

Titrasi ke-3

15.0,1 = 2,45 M₂

1,5 = 2,45 M₂

Titrasi ke-4

15.0,1 = 2,6 M₂

1,5 = 2,6 M₂

Titrasi ke-5

15.0,1 = 2,05 M₂

1,5 = 2,05 M₂

Titrasi ke-6

15.0,1 = 2,75 M₂

1,5 = 2,75 M₂

Titrasi ke-7

15.0,1 = 1,7M₂

1,5 = 1,7 M₂

Titrasi ke-8

15.0,1 = 1,65 M₂

1,5 = 1,65 M₂

Molaritas NaOH yaitu :

Jadi molaritas NaOH adalah 0,662 M

Dalam percobaan ini kami melakukan titrasi masing-masing delapan kali, titrasi asam kuat dengan basa kuat delapan kali dan titrasi asam lemah dengan basa kuat jaga sebanyak delapan kali. Pada kedelapan percobaan pada titrasi HCl dengan NaOH ada beberapa yang gagal dimana perubahan warna yang terjadi terlalu tua begitu pula pada titrasi CH3COOH dengan NaOH. Namun, ada beberapa juga yang berhasil.

Kegagalan ini disebabkan beberapa factor yaitu:

1. Kurang telitinya mata saat memperhatikan perubahan warna yang terjadi,yang sebenarnya mungkin perubahan warna awal sudah terjadi namun karena tidak diperhatikan dengan seksama sehingga penetesan tetap dilanjutkan dan hasilnya warna yang didapat terlalu pekat dan mencolok

2. Kurang telitinya saat melaksanakan proses titrasi

3. Kurang tepatnya pembuatan larutan HCl 0,1 M dan CH3COOH pada proses penimbangan.

4. Kurang tepatnya dalam penghitungan tetesan larutan NaOH yang memungkinkan kelebihan penetesan sehingga warna yang dihasilkan semakin pekat.

5. Pada saat hampir mencapai titik ekuivalen aliran kran buret

BAB IV

PENUTUP

A. KESIMPULAN

1. Titik ekuivalen adalah titik dimana konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa (habis bereaksi) atau titik dimana jumlah basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam yang dinetralkan yang disertai perubahan warna indikator.

2. Titik akhir titrasi adalah keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator

3. Indikator PP perlu ditambahkan kedalam larutan karena supaya mengetahui perubahan warna yang terjadi pada titik ekivalen

4. Persamaan reaksi untuk masing-masing percobaan :

a. Asam kuat + basa kuat

HCl + NaOH à NaCl + H2O

b. Asam lemah + basa kuat

CH3COOH + NaOH à NaCH3COO + H2O

B. SARAN

DAFTAR PUSTAKA

www.isolabgmbh.com/product.asp%3...rup%3D19

www.indigo.com/glass/gphglass/buret.html

www.daym.gov.tr/index2.php%3Fad%...kat%3D57 www.analisateknisia.blogspot.com/20 11 ...ive.html www.oldprint.blogspot.com/20 11 /12/pe...int.html